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*（SO?）溶于水时，主要发生化学反应生成*（H?SO?），具体经过及相关特性如下：

一、主要化学反应与特性

• 基本反应式
  *与水发生可逆的化合反应，生成*：
  SO? + H?O ? H?SO?

  • 该反应中，约1体积水可溶解40体积SO?（标准条件），形成弱溶液。

• *的不稳定性
  生成的*不稳定，容易分解或氧化：

  • 分解：受热时重新释放SO?，如：
    H?SO? ? SO?↑ + H?O（加热条件下）
  • 氧化：在空气中逐渐被氧气氧化为硫酸（H?SO?），这也是酸雨形成的关键步骤：
    2H?SO? + O? → 2H?SO?

二、反应产物的性质

• 酸性

  • *为中强酸，其水溶液呈酸性（pH < 7），能使紫色石蕊试液变红。
  • 溶液中存在多级电离平衡：
    H?SO? ? H? + HSO？
    HSO？ ? H? + SO?2?

• 漂白性

  • SO?的漂白性源于与某些有机物（如品红）结合生成不稳定的无色物质，但加热后颜色恢复。
  • 工业上用于漂白纸张，但效果不持久（久置后纸张变黄）。

• 氧化性与还原性

  • SO?中硫元素为+4价（中间价态），兼具氧化性和还原性：
    • 还原性：与Cl?、O?等反应生成更高价态硫的化合物，如：
      SO? + Cl? + 2H?O → H?SO? + 2HCl
    • 氧化性：与H?S等强还原剂反应生成单质硫：
      2H?S + SO? → 3S↓ + 2H?O

三、环境与化学应用

• 酸雨的形成
  SO?溶于水生成的H?SO?被氧化为H?SO?，导致雨水酸化（pH < 5.6），腐蚀建筑物并破坏生态体系。

• 工业与实验意义

  • 实验室可通过品红溶液褪色检验SO?的存在；
  • 工业上用于制备硫酸（接触法）及漂白剂。

SO?溶于水的主要产物是*（H?SO?），其反应具有可逆性且产物不稳定。这一经过不仅体现了SO?的酸性氧化物性质，还关联到环境污染、工业应用及化学分析等多个领域。